总结参考： 高二会考物理重点知识点总结一篇

高二数学知识点。

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一、磁场：

1、磁场的基本性质：磁场对方入其中的磁极、电流有磁场力的作用;

2、磁铁、电流都能能产生磁场;

3、磁极和磁极之间，磁极和电流之间，电流和电流之间都通过磁场发生相互作用;

4、磁场的方向：磁场中小磁针北极的指向就是该点磁场的方向;

二、磁感线：在磁场中画一条有向的曲线，在这些曲线中每点的切线方向就是该点的磁场方向;

1、磁感线是人们为了描述磁场而人为假设的线;

2、磁铁的磁感线，在外部从北极到南极，内部从南极到北极;

3、磁感线是封闭曲线;

三、安培定则：

1、通电直导线的磁感线：用右手握住通电导线，让伸直的`大拇指所指方向跟电流方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线的环绕方向;

2、环形电流的磁感线：让右手弯曲的四指和环形电流方向一致，伸直的大拇指所指的方向就是环形导线中心轴上磁感线的方向;

3、通电螺旋管的磁场：用右手握住螺旋管，让弯曲的四指方向和电流方向一致，大拇指所指的方向就是螺旋管内部磁感线的方向;

四、地磁场：地球本身产生的磁场;从地磁北极(地理南极)到地磁南极(地理北极);

五、磁感应强度：磁感应强度是描述磁场强弱的物理量。

1、磁感应强度的大小：在磁场中垂直于磁场方向的通电导线，所受的安培力F跟电流I和导线长度L的乘积的比值，叫磁感应强度。B=F/IL

2、磁感应强度的方向就是该点磁场的方向(放在该点的小磁针北极的指向)

3、磁感应强度的国际单位：特斯拉T，1T=1N/A。m

六、安培力：磁场对电流的作用力;

1、大小：在匀强磁场中，当通电导线与磁场垂直时，电流所受安培力F等于磁感应强度B、电流I和导线长度L三者的乘积。

2、定义式F=BIL(适用于匀强电场、导线很短时)

3、安培力的方向：左手定则：伸开左手，使大拇指根其余四个手指垂直，并且跟手掌在同一个平面内，把手放入磁场中，让磁感线垂直穿过手心，并使伸开四指指向电流的方向，那么大拇指所指的方向就是通电导线所受安培力的方向。

七、磁铁和电流都可产生磁场;

八、磁场对电流有力的作用;

九、电流和电流之间亦有力的作用;

(1)同向电流产生引力;

(2)异向电流产生斥力;

十、分子电流假说：所有磁场都是由电流产生的;

十一、磁性材料:能够被强烈磁化的物质叫磁性材料：

(1)软磁材料：磁化后容易去磁的材料;例：软铁;硅钢;应用：制造电磁铁、变压器、

(2)硬磁材料：磁化后不容易去磁的材料;例：碳钢、钨钢、制造：永久磁铁;

十二、洛伦兹力：磁场对运动电荷的作用力，叫做洛伦兹力

1、洛仑兹力的方向由左手定则判断：伸开左手让大拇指和其余四指共面且垂直，把左手放入磁场中，让磁感线垂直穿过手心，四指为正电荷运动方向(与负电荷运动方向相反)大拇指所指方向就是洛仑兹力的方向;

(1)洛仑兹力F一定和B、V决定的平面垂直。

(2)洛仑兹力只改变速度的方向而不改变其大小

(3)洛伦兹力永远不做功。

2、洛伦兹力的大小

(1)当v平行于B时：F=0

(2)当v垂直于B时：F=qvB

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高中物理知识点总结【篇一】

1.静电力做功的特点：静电力做功与路径无关，或者说：电荷在电场中沿一闭合路径移动，静电力做功为零.

2.电势能概念：电荷在电场中具有势能，叫电势能.电荷在某点的电势能，等于把电荷从该点移动到零势能位置时，静电力做的功，用EP表示.

3.静电力做功与电势能变化的关系：①静电力做正功，电势能减小;静电力做负功，电势能增加.②关系式：WAB=EPA-EPB.

4.单位：J(宏观能量)和eV(微观能量)，它们间的换算关系为：1eV=1.6×10-19J.

5.特点：

①系统性：由电荷和所在电场共有;

②相对性：与所选取的零点位置有关，通常取大地或无穷远处为电势能的零点位置;

③标量性：只有大小，没有方向，其正负的物理含义是：若EP>0，则电势能比在参考位置时大，若EP

6.公式

Ep=WAO=q·φA=qUA(Ep表示电势能，φA表示A点的电势)：

当φA>0时，q>0,则Ep>0,q

当φA0,则Ep0.

Wab=Epa-Epb

位于点电荷电场中Ep=kQq/r

7.电场力做功跟电势能变化关系：

WAB>0,△Ep

WAB0,电场力做负功，电势能增加~其它形式的能转化成电势能。

顺着电场线，A→B移动，若为正电荷,则WAB>0,则UAB=ΦA-ΦB>0,则Φ↓，则正Ep↓;

若为负电荷，则WAB0,则Φ↓，则负Ep↑。

逆着电场线，B→A移动，若为正电荷，则WBA

若为负电荷，则WBA>0,则UBA=ΦB-ΦA

静电力做的功等于电势能的减少量。

8.电势能大小判断

1.场源电荷判断法：离场源正电荷越近,试探正电荷的电势能越大,试探负电荷的电势能越小

2.电场线法：正电荷顺着电场线的方向移动时,电势能逐渐减小,逆着电场线的方向移动时,电势能逐渐增大

负电荷顺着电场线的方向移动时,电势能逐渐增大,逆着电场线的方向移动时,电势能逐渐减小

3.做功判断法：无论正负电荷,电场力做正功,电荷的电势能就一定减小,电场力做负功,电荷的电势能就一定增加

零势能处可任意选择,但在理论研究中，常取无限远处或大地的电势能为0.

取无穷远为电势零：①正电荷产生的电场中Φ>0,远离场源电荷Φ↓：移动正检验电荷W>0,Ep↓;

移动负检验电荷W

②.负电荷产生的电场中Φ

移动负检验电荷W>0,Ep↓。

注：1.只在电场力作用下：

(1)电场力做正功，电势能减少，动能增加。即：电能转化为其它形式能(动能)

(2)电场力做负功，电势能增加，动能减少。即：其它形式能(动能)转化为电能

2.不只受电场力作用：

(1)电场力做正功，电势能减少，动能如何变化不确定。

(2)电场力做负功，电势能增加，动能如何变化不确定。

电势能是标量。

高中物理知识点总结【篇二】

1.水平方向速度：Vx=Vo

2.竖直方向速度：Vy=gt

3.水平方向位移：x=Vot

4.竖直方向位移：y=gt2/2

5.运动时间t=(2y/g)1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)

6.合速度Vt=(Vx2+Vy2)1/2=[Vo2+(gt)2]1/2，合速度方向与水平夹角β:tgβ=Vy/Vx=gt/V0

7.合位移：s=(x2+y2)1/2,位移方向与水平夹角α:tgα=y/x=gt/2Vo

8.水平方向加速度：ax=0;竖直方向加速度：ay=g

注：(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成;

(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关;

(3)θ与β的关系为tgβ=2tgα;

(4)在平抛运动中时间t是解题关键;(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。

高中物理知识点总结【篇三】

一、 基本概念

1、 质点：在研究物体运动的过程中，如果物体的大小和形状在所研究问题中可以忽略时，把物体简化为一个点，认为物体的质量都集中在这个点上，这个点称为质点。

2、 参考系：任何运动都是相对于某个参照物而言的，这个参照物称为参考系。

3、 坐标系：定量的描述运动，采用坐标系。

4、 时刻和时间间隔：1.钟表指示的一个读数对应着某一个瞬间，就是时刻，时刻在时间轴上对应某一点。两个时刻之间的间隔称为时间，时间在时间轴上对应一段。

2.时间和时刻的单位都是秒，符号为s，常见单位还有min，h

5、 路程：物体运动轨迹的长度

6、 位移：表示物体位置的变动。可用从起点到末点的有向线段来表示，是矢量。 位移的大小小于或等于路程。

7、 速度：物理意义：表示物体位置变化的快慢程度。

分类 平均速度：物体通过的位移与所用的时间之比。

瞬时速度：某一时刻(或某一位置)的速度。

与速率的区别和联系 速度是矢量，而速率是标量

平均速度=位移/时间，平均速率=路程/时间 瞬时速度的大小等于瞬时速率

8、 加速度 物理意义：表示物体速度变化的快慢程度

定义： 物体的加速度等于物体速度变化(vt—v0)与完成这一变化所用时间的比值 a=(vt—v0)/t (即等于速度的变化率)a不由△v、t决定，而是由F、m决定。 方向：与速度变化量的方向相同，与速度的方向不确定。(或与合力的方向相同)

二、 运动图象

1、x—t图象(即位移图象)

(1)、纵截距表示物体的初始位置。

(2)、倾斜直线表示物体作匀变速直线运动，水平直线表示物体静止，曲线表示物体作变速直线运动。

(3)、斜率表示速度。斜率的绝对值表示速度的大小，斜率的正负表示速度的方向。

2、v—t图象(速度图象)

(1)、纵截距表示物体的初速度。

(2)、倾斜直线表示物体作匀变速直线运动，水平直线表示物体作匀速直线运动，曲线表示物体作变加速直线运动(加速度大小发生变化)。

(3)、纵坐标表示速度。纵坐标的绝对值表示速度的大小，纵坐标的正负表示速度的方向。

(4)、斜率表示加速度。斜率的绝对值表示加速度的大小，斜率的正负表示加速度的方向。

(5)、面积表示位移。横轴上方的面积表示正位移，横轴下方的面积表示负位移。

三、实验：用打点计时器测速度

1、两种打点计时器的异同点

电磁打点计时器： 振针 复写纸 工作电压为4-6V 电源的频率50 Hz时，每隔0.02 s打一次点

电火花打点计时器： 电火花 墨粉盒 电压220V 电源的频率50 Hz时，每隔0.02 s打一次点

2、纸带分析;

(1)、从纸带上可直接判断时间间隔，用刻度尺可以测量位移。

(2)、可计算出经过某点的瞬时速度

(3)、可计算出加速度

高中物理知识点总结【篇四】

1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性，总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止

2.牛顿第二运动定律：F合=ma或a=F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}

3.牛顿第三运动定律：F=-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方，平衡力与作用力反作用力区别，实际应用：反冲运动}

4.共点力的平衡F合=0，推广 {正交分解法、三力汇交原理｝

5.超重：FN>G，失重：FN

6.牛顿运动定律的适用条件：适用于解决低速运动问题，适用于宏观物体，不适用于处理高速问题，不适用于微观粒子〔见第一册P67〕

注:平衡状态是指物体处于静止或匀速直线状态,或者是匀速转动。

高中物理知识点总结【篇五】

独立做题。要独立地(指不依赖他人)，保质保量地做一些题。题目要有一定的数量，不能太少，更要有一定的质量，就是说要有一定的难度。任何人学习数理化不经过这一关是学不好的。独立解题，可能有时慢一些，有时要走弯路，有时甚至解不出来，但这些都是正常的，是任何一个初学者走向成功的必由之路。

物理过程。要对物理过程一清二楚，物理过程弄不清必然存在解题的隐患。题目不论难易都要尽量画图，有的画草图就可以了，有的要画精确图，要动用圆规、三角板、量角器等，以显示几何关系。画图能够变抽象思维为形象思维，更精确地掌握物理过程。有了图就能作状态分析和动态分析，状态分析是固定的、死的、间断的，而动态分析是活的、连续的。

高中物理知识点总结【篇六】

一、重要概念和规律

(一)、几何光学基本概念和规律

1、基本概念

光源发光的物体.分两大类：点光源和扩展光源.点光源是一种理想模型，扩展光源可看成无数点光源的集合.光线——表示光传播方向的几何线.光束通过一定面积的一束光线.它是温过一定截面光线的集合.光速——光传播的速度。光在真空中速度最大。恒为C=3×108m/s。丹麦天文学家罗默第一次利用天体间的大距离测出了光速。法国人裴索第一次在地面上用旋转齿轮法测出了光这。实像——光源发出的光线经光学器件后，由实际光线形成的.虚像——光源发出的光线经光学器件后，由发实际光线的延长线形成的。本影——光直线传播时，物体后完全照射不到光的暗区.半影——光直线传播时，物体后有部分光可以照射到的半明半暗区域.

2.基本规律

(1)光的直线传播规律先在同一种均匀介质中沿直线传播。小孔成像、影的形成、日食、月食等都是光沿直线传播的例证。

(2)光的独立传播规律光在传播时虽屡屡相交，但互不扰乱，保持各自的规律继续传播。

(3)光的反射定律反射线、人射线、法线共面；反射线与人射线分布于法线两侧；反射角等于入射角。

(4)光的折射定律折射线、人射线、法织共面，折射线和入射线分居法线两侧；对确定的两种介质，入射

角(i)的正弦和折射角(r)的正弦之比是一个常数.介质的折射串n=sini/sinr=c/v。全反射条件：

①光从光密介质射向光疏介质；

②入射角大于临界角A，sinA=1/n。

(5)光路可逆原理光线逆着反射线或折射线方向入射，将沿着原来的入射线方向反射或折射.

3.常用光学器件及其光学特性

(1)平面镜点光源发出的同心发散光束，经平面镜反射后，得到的也是同心发散光束.能在镜后形成等大的、正立的虚出，像与物对镜面对称。

(2)球面镜凹面镜有会聚光的作用，凸面镜有发散光的作用.

(3)棱镜光密煤质的棱镜放在光疏煤质的环境中，入射到棱镜侧面的光经棱镜后向底面偏折。隔着棱镜看到物体的像向项角偏移。棱镜的色散作用复色光通过三棱镜被分解成单色光的现象。

(4)透镜在光疏介质的环境中放置有光密介质的透镜时，凸透镜对光线有会聚作用，凹透镜对光线有发散作用.透镜成像作图利用三条特殊光线。成像规律1/u+1/v=1/f。线放大率m=像长/物长=|v|/u。说明：

①成像公式的符号法则——凸透镜焦距f取正，凹透镜焦距f取负；实像像距v取正，虚像像距v取负。

②线放大率与焦距和物距有关。

(5)平行透明板光线经平行透明板时发生平行移动(侧移).侧移的大小与入射角、透明板厚度、折射率有关。

4.简单光学仪器的成像原理和眼睛

(1)放大镜是凸透镜成像在。u

(2)照相机是凸透镜成像在u>2f时的应用.得到的是倒立缩小施实像。

(3)幻灯机是凸透镜成像在f

(4)显微镜由短焦距的凸透镜作物镜，长焦距的透镜作目镜所组成。物体位于物镜焦点外很靠近焦点处，经物镜成实像于目镜焦点内很靠近焦点处。再经物镜在同侧形成一放大虚像(通常位于明视距离处)。

(5)望远镜由长焦距的凸透镜作物镜，辕焦距的〕透镜作目镜所组成。极远处至物镜的光可看成平行光，经物镜成中间像(倒立、缩小、实像)于物镜焦点外很靠近焦点处，恰位于目镜焦点内，再经目镜成虚像于极远处(或明视距离处)。

(6)眼睛等效于一变焦距照相机，正常人明视距约25厘米。明视距离小子25厘米的近视眼患者需配戴凹透镜做镜片的眼镜；明视距离大于25厘米的远视25者需配戴凸透镜做镜片的眼镜。

(二)物理光学——人类对光本性的认识发展过程

(1)微粒说(牛顿)基本观点认为光像一群弹性小球的微粒。实验基础光的直线传播、光的反射现象。困难问题无法解释两种媒质界面同时发生的反射、折射现象以及光的独立传播规律等。

(2)波动说(惠更斯)基本观点认为光是某种振动激起的波(机械波)。实验基础光的干涉和衍射现象。

①个的干涉现象——杨氏双缝干涉实验

条件两束光频率相同、相差恒定。装置(略)。现象出现中央明条，两边等距分布的明暗相间条纹。解释屏上某处到双孔(双缝)的路程差是波长的整数倍(半个波长的偶数倍)时，两波同相叠加，振动加强，产生明条；两波反相叠加，振动相消，产生暗条。应用检查平面、测量厚度、增强光学镜头透射光强度(增透膜).

②光的衍射现象——单缝衍射(或圆孔衍射)

条件缝宽(或孔径)可与波长相比拟。装置(略)。现象出现中央最亮最宽的明条，两边不等距发表的明暗条纹(或明暗乡间的圆环)。困难问题难以解释光的直进、寻找不到传播介质。

(3)电磁说(麦克斯韦)基本观点认为光是一种电磁波。实验基础赫兹实验(证明电磁波具有跟光同样的性质和波速)。各种电磁波的产生机理无线电波自由电子的`运动；红外线、可见光、紫外线原子外层电子受激发；x射线原子内层电子受激发；γ射线原子核受激发。可见光的光谱发射光谱——连续光谱、明线光谱；吸收光谱(特征光谱。困难问题无法解释光电效应现象。

(4)光子说(爱因斯坦)基本观点认为光由一份一份不连续的光子组成每份光子的能量E=hν。实验基础光电效应现象。装置(略)。现象①入射光照到光电子发射几乎是瞬时的；

②入射光频率必须大于光阴极金属的极限频率ν。；

③当ν>v。时，光电流强度与入射光强度成正比；

④光电子的最大初动能与入射光强无关，只随着人射光灯中的增大而增大。解释①光子能量可以被电子全部吸收.不需能量积累过程；

②表面电子克服金属原子核引力逸出至少需做功(逸出功)hν。

③入射光强。单位时间内入射光子多，产生光电子多；

④入射光子能量只与其频率有关，入射至金属表，除用于逸出功外。其余转化为光电子初动能。困难问题无法解释光的波动性。

(5)光的波粒二象性基本观点认为光是一种具有电磁本性的物质，既有波动性。又有粒子性。大量光子的运动规律显示波动性，个别光子的行为显示粒子性。实验基础微弱光线的干涉，X射线衍射。

二、重要研究方法

1.作图锋几何光学离不开光路图。利用作图法可以直观地反映光线的传播，方便地确定像的位置、大小、倒正、虚实以及成像区域或观察范围等.把它与公式法结合起来，可以互相补充、互相验证。

2.光路追踪法用作图法研究光的传播和成像问题时，抓住物点上发出的某条光线为研究对象。不断追踪下去的方法.尤其适合于研究组合光具成多重保的情况。

3.光路可逆法在几何光学中，一所有的光路都是可逆的，利用光路可逆原理在作图和计算上往在都会带来方便。

优质总结：高中化学知识点总结四篇

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高中化学知识点总结(篇一)

化学键和分子结构

1、正四面体构型的分子一般键角是109°28‘，但是白磷(P4)不是，因为它是空心四面体，键角应为60°。

2、一般的物质中都含化学键，但是稀有气体中却不含任何化学键，只存在范德华力。

3、一般非金属元素之间形成的化合物是共价化合物，但是铵盐却是离子化合物;一般含氧酸根的中心原子属于非金属，但是AlO2-、MnO4-等却是金属元素。

4、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含共价键的化合物则不一定是共价化合物，还可以是离子化合物，也可以是非金属单质。

5、活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。

6、离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键(如NaOH)，也可能含有非极性键(如Na2O2);共价化合物中不可能含有离子键，一定含有极性键，还可能含有非极性键(如H2O2)。

7、极性分子一定含有极性键，可能还含有非极性键(如H2O2);非极性分子中可能只含极性键(如甲烷)，也可能只含非极性键(如氧气)，也可能两者都有(如乙烯)。

8、含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-、MnO4-等都是阴离子。

9、单质分子不一定是非极性分子，如O3就是极性分子。

晶体结构

1、同主族非金属元素的氢化物的熔沸点由上而下逐渐增大，但NH3、H2O、HF却例外，其熔沸点比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氢键的存在。

2、一般非金属氢化物常温下是气体(所以又叫气态氢化物)，但水例外，常温下为液体。

3、金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的高，例如水银和硫。

4、碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，但钾的密度却小于钠的密度。

5、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，，也可能是金属晶体;但含有阴离子的晶体一定是离子晶体。

6、一般原子晶体的熔沸点高于离子晶体，但也有例外，如氧化镁是离子晶体，但其熔点却高于原子晶体二氧化硅。

7、离子化合物一定属于离子晶体，而共价化合物却不一定是分子晶体。(如二氧化硅是原子晶体)。

8、含有分子的晶体不一定是分子晶体。如硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)是离子晶体，但却含有水分子。

氧化还原反应

1、难失电子的物质，得电子不一定就容易。比如：稀有气体原子既不容易失电子也不容易得电子。

2、氧化剂和还原剂的强弱是指其得失电子的难易而不是多少(如Na能失一个电子，Al能失三个电子，但Na比Al还原性强)。

3、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。

4、金属阳离子被还原不一定变成金属单质(如Fe3+被还原可生成Fe2+)。

5、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2与O3的相互转化。

6、一般物质中元素的化合价越高，其氧化性越强，但是有些物质却不一定，如HClO4中氯为+7价，高于HClO中的+1价，但HClO4的氧化性却弱于HClO。因为物质的氧化性强弱不仅与化合价高低有关，而且与物质本身的稳定性有关。HClO4中氯元素化合价虽高，但其分子结构稳定，所以氧化性较弱。

高中化学知识点总结(篇二)

常见物质的颜色

1、有色气体单质：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）？、O3（淡蓝色）

2、其他有色单质：Br2（深红色液体）、I2（紫黑色固体）、S（淡黄色固体）、Cu（紫红色固体）、Au（金黄色固体）、P（白磷是白色固体，红磷是赤红色固体）、Si（灰黑色晶体）、C（黑色粉末）

3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质

4、有色气体化合物：NO2

5、黄色固体：S、FeS2（愚人金，金黄色）、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常见的黑色粉末为MnO2和C）

7、红色固体：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、蓝色固体：五水合硫酸铜（胆矾或蓝矾）化学式：

9、绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矾）化学式：

10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg（OH）2、Al（OH）3

12、有色离子（溶液）Cu2+（浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4—（紫红色）、Fe（SCN）2+（血红色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

高中化学知识点总结(篇三)

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4(无毒)

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食盐：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2和S

玻璃的'主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学知识点总结(篇四)

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。

即“三同”定“一等”。

2.推论:

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学基本知识

化学史

(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;

(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);

(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);

(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);

(5)金属钾的发现者——戴维(英国);

(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;

(8)元素周期律的发现，

(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);

(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);

(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;

(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;

(13)镭的发现人——居里夫人。

(14)人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学知识点

掌握基本概念

1.分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.

(2)按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…

多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…

2.原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为：

阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…

阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…

(2)存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4.元素

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3)。

8.基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。

(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(· CH3)含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基(· Cl)。

9.物理性质与化学性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。

化学变化：变化时有其他物质生成，又叫化学反应。

化学变化的特征：有新物质生成伴有放热、发光、变色等现象

化学变化本质：旧键断裂、新键生成或转移电子等。二者的区别是：前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。

10.溶解性

指物质在某种溶剂中溶解的能力。例如氯化钠易溶于水，却难溶于无水乙醇、苯等有机溶剂。单质碘在水中溶解性较差，却易溶于乙醇、苯等有机溶剂。苯酚在室温时仅微溶于水，当温度大于70℃时，却能以任意比与水互溶(苯酚熔点为43℃，70℃时苯酚为液态)。利用物质在不同温度或不同溶剂中溶解性的差异，可以分离混合物或进行物质的提纯。

在上述物质溶解过程中，溶质与溶剂的化学组成没有发生变化，利用简单的物理方法可以把溶质与溶剂分离开。还有一种完全不同意义的溶解。例如，石灰石溶于盐酸，铁溶于稀硫酸，氢氧化银溶于氨水等。这样的溶解中，物质的化学组成发生了变化，用简单的物理方法不能把溶解的物质提纯出来。

11.液化

指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。在化学工业生产过程中，为了便于贮存、运输某些气体物质，常将气体物质液化。液化操作是在降温的同时加压，液化使用的设备及容器必须能耐高压，以确保安全。

12.金属性

元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。元素的原子越易失去电子，该元素的金属性越强，它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气，它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。元素的原子半径越大，价电子越少，越容易失去电子。在各种稳定的同位素中，铯元素的金属性最强，氢氧化铯的碱性也最强。除了金属元素表现出不同强弱的金属性，某些非金属元素也表现出一定的金属性，如硼、硅、砷、碲等。

13.非金属性

是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。元素的原子在反应中越容易得到电子。元素的非金属性越强，该元素的单质越容易与H2化合，生成的氢化物越稳定，它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。

已知氟元素是最活泼的非金属元素。它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应，氟化氢是最稳定的氢化物。氧元素的非金属性仅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金属性也很强，它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸

【必备】初一语文必考知识点总结合集六篇

时间弹指一挥间，相信在这一阶段的工作过程中自己经历了很多挑战，也成长了很多，我们需要开始收集整理工作总结的相关素材了。总结过去是为了更好的准备，在作工作汇报时，哪些需要重点讲呢？为此，笔稿范文网小编从网络上为大家精心整理了《【必备】初一语文必考知识点总结合集六篇》，仅供参考，希望能为您提供参考！

初一语文必考知识点总结(篇一)

济南的冬天

1.髻jì澄ch?ng贮蓄zhùxù藻zǎo看kān着落zhuó2.响晴：天空晴朗无云贮蓄：储存澄清：清澈明亮空灵：清净透明

镶：把物体嵌入另一物体上或加在另一物体的周边

2.运用对比的手法，将北平、伦敦、热带与济南作对比，突出济南无风声、响晴、温晴、温晴

阳光朗照下的山——温暖安适山薄雪覆盖下的山——秀气城外的远山——淡雅;水绿、清、亮

3.作者对济南冬景的赞美之情以及对祖国河山的热爱之情。体会比喻、拟人的修辞手法

第二段：第一句中有“晒”“睡”“唤醒”等字，运用了拟人的手法，将老城人格化，带有生命的感觉，形象地写出了“暖和安适”的理想境界。

第三段：第一句用比喻、拟人手法，用“小摇篮”比喻小山围城的地理环境，说明济南温暖的原因。又用拟人显出感人的脉脉温情。像母亲一样慈爱，再现了这个“理想境界”的温暖、舒适的特点。第四段：(1)“看护妇”比喻，形象生动地写出了雪后矮松的秀美形态，又借矮松写出雪的形态。(2)“这件花衣好像被风儿吹动，叫你希望看见一点更美的肌肤”，这是雪色和草色相间的美景引人产生的联想。以动写静，写出动人的形态。

(3)“那点薄雪好像突然害了羞”，运用拟人的修辞手法，生动形象写出了山腰薄雪惹人怜爱的情态，突出了雪色的娇美和小山的秀丽。

(4)画面色彩的鲜明悦目来自映衬的妙笔：矮松的青黑映衬一髻儿白花;以全白的山尖，映衬蓝天;以山坡上的一道儿白，映衬一道儿暗黄;以微黄的斜阳，映衬薄雪微微露出的粉色。第五段：

用“卧”字传神地写出了村庄和雪的情态，表达了一种安适平静的气氛，与文章基调相调谐，有一字传神之效。和前文“一个老城，有山有水，全在天底下晒着阳光，暖和安适地睡着”相呼应。第六段：

(1)拟人手法，“水藻真绿，把终年贮蓄的绿色全拿出来了。”“就凭这些绿的精神，水也不忍得冻上，况且那些长枝的垂柳还要在水里照个影儿呢!运用拟人的手法，”突出水的绿的特征。人格化的水藻、水和垂柳楚楚可爱。“不忍得”拟人的手法，写出了水的温暖多情，表现出济南的水的无限生机与冬天里孕育的无线春意(2)“整个的是块空灵的蓝水晶”比喻手法，突出水的清亮的特征。

初一语文必考知识点总结(篇二)

伤仲永文言文

一、重点字词

1.给下列加点宇注音。仲zhòng谒yè称chèn前时之闻泯mǐn然

点拨：注意多音字“称”的读音。

2.解释下面加点的词语。

(1)世隶耕隶：属于。(2)未尝识书具尝：曾经。

(3)父异焉异：感到诧异。(4)邑人奇之奇：认为……是奇才。

(5)稍稍宾客其父宾客：以宾客之礼相待。(6)或以钱币乞之乞：求取。

(7)环谒于邑人谒：拜访。(8)不能称前时之闻称：相当。

(9)贤于材人远矣贤：胜过、超过。(10)父利其然也利：认为……有利。

3.指出句中的通假字并解释。日扳仲永环谒于邑人。扳通攀解释为：牵，引。

二、重点句子背记知识清单

将下列句子翻译成现代汉语

1.即书诗四句，并自为其名。他当即写了四句诗，并且自己题写了名字。

点拨：重点理解“书”“为”等词。

2.自是指物作诗立就，其文理皆有可观者。

从此，指着东西让他作诗，他立刻就能完成，其中文采和道理都有值得看的地方。

点拨：重点理解“自是”“就”“之”“理”等词。

3.泯然众人矣。跟普通人没什么区别了。

点拨：重点理解“泯然”的意思，“泯”，消失。然，……的样子。

4.其诗以养父母、收族为意。他的这首诗以赡养父母，团结族人为立意。

点拨：重点理解“收族”的意思。

三、文学(文体)常识背记知识清单

《伤仲永》选自《临川先生文集》，作者王安石，北宋(朝代名)政治家、思想家、文学家。

◇词语解释：P37注释1、3、4、6、7、9、10、11;P38注释2、3、5、6、7、9、10、11、14、15、16、17、18、19

◇通假字：“扳”通“攀”，牵，引

◇文言归纳：《三点一测》P37-38六至八

1.仲永变化的三个阶段(根本原因：不使学)

(1)五岁：指物作诗立就，文理皆有可观者(2)十二三岁：不能称前时之闻(3)又七年：泯然众人矣

2.第三段议论：通过说明“受之人”与“受之天”的关系，强调后天教育的重要性。

初一语文必考知识点总结(篇三)

在文言文学习的过程中，首先要做到的就是养成良好的学习文言文的习惯，那么在学习文言文的过程中，我们可以按照“三步走”的学习方法，更快速地提取出文言文中的有效信息。那么，“三步走”究竟怎么走呢?

一、学习文言文，最应该下功夫的是文言字词、句式等方面的知识，只有积累了一定的文言知识，才可能顺利地阅读文言文。

1重视学习，学会自学

课前一定要借助注释自己逐字逐句去翻译，不要坐等老师来讲解。预习时注意找出疑难字句提交课堂讨论，向老师、同学请教。对重点字词要进行归类认识，突出重点，突破难点。有相当多的文言实词是一词多义、一词多用的，我们要善于记忆、比较、归纳、整理，把字词学"活"。

2遵循"字不离句"的原则去理解、体会

不管是实词还是虚词，其意义、用法总是在具体的语言环境中显示出来的，积累文言字词不要死记硬背，而应结合"语境"去揣摩。

3要牢牢记住主要文言句式

主要文言句式有五种：判断句、疑问句、被动句、省略句和倒装句，每种又有几种不同形式，记住形式，便于识记和理解。

二、语文教材强调文言文的朗读、背诵，其意图是让学生通过多读多背来掌握文言知识，理解文意，培养语言感悟能力。诵读可分四步进行：

1注释，粗读课文

预习时完成粗读任务。粗读的首要任务是疏通文字，然后在此基础上感知课文，从整体上初步地把握课文结构。结合注释，根据上下文读两三遍，再联系上下文，对课文内容应该能了解六七成了。粗读中要画出疑难词句，以备在课堂上提交讨论。

2质疑、解难，细读课文

通过课内细读，要能准确地正音、正形、断句，要解决粗读中遇到的疑难问题，要对文章结构进行分析。要增进对文章内容的理解。

3深入领会，精读课文

精读时要力求读出语气、语调和节奏。通过精读，更深入地感悟、理解作品，体会文章的情感，把握文章的特色。

初一语文必考知识点总结(篇四)

标点符号：

1、引号的五种用法：①表引用②表讽刺或否定③表特定称谓④表强调或着重指出⑤特殊含义

2、破折号的五种用法：①表注释②表插说③表声音中断、延续④表话题转换⑤表意思递进

3、省略号的六种用法：①表内容省略②表语言断续③表因抢白话未说完④表心情矛盾⑤表思维跳跃⑥表思索正在进行

十种常用写作手法：

象征、对比、衬托、烘托、伏笔铺垫、照应(呼应)、直接(间接)描写、扬抑(欲扬先抑、欲抑先扬)、借景抒情、借物喻人。

象征通过某一特点的具体形象，表达某种人和某种社会现象的本质特点。例：《海燕》以海燕象征大智大勇的无产阶级革命先驱者的形象。

对比把两种相反的事物或一种事物相对立的两个方面作比较，鲜明的突出主要事物或事物的主要方面的特征。例：《海燕》以海燕的高大形象与海鸭、海鸥、企鹅的卑怯形象作对比，突出海燕勇猛、敢于斗争的鲜明特征。

衬托以他体从正面、反面两个角度陪衬本体，突出本体的主要特征。例：《白杨礼赞》开头描写白杨树的生长环境---西北高原的雄壮，衬托出白杨树傲然挺立的高大形象。

借景抒情通过描写具体生动的自然景象或生活场景，表达作者真挚的思想感情。

例：《从百草园到三味书屋》文章从不同角度不同层次淋漓尽致的描摹百草园声色趣俱全的景观和三味书屋枯燥乏味的生活场景，表现作者热爱大自然，喜欢自由快乐生活和不满束缚儿童身心发展的封建教育的思想感情。

借物喻人描写事物，突出其特点，并以此设喻，表现作者高尚的思想情操。例：《白杨礼赞》以白杨树比喻北方军民，以白杨树正直、朴质、严肃、挺拔、力争上游的特点比喻北方军民为我国的解放事业而抗争、战斗的顽强精神。

先抑后扬先否定或贬低事物形象，尔后深入挖掘事物特点及内在意义，再对事物予以肯定、褒扬，更突出地强调事物的特征。例：《白杨礼赞》先说白杨树不是“好女子”，而后称颂其是“伟丈夫”，更突出的强调了白杨树的外在形象和内在神韵。

初一语文必考知识点总结(篇五)

一、应记住的基础知识：

1、文学常识：

①《春》选自《朱自清全集》，作者朱自清，原名自华，字佩弦。散文家、诗人、学者、民主战士。有诗文集《踪迹》，散文集《背影》《欧游杂记》。

②《济南的冬天》，选自《老舍文集》，作者老舍，原名舒庆春，字舍予，作家。

③《夏感》作者梁衡。

④《秋天》作者何其芳，现代诗人、评论家。

⑤《观沧海》选自《乐府诗集》，曹操，字孟德，东汉末年政治家、军事家、诗人。他的诗以慷慨悲壮见称。

⑥《次北固山下》选自《全唐诗》，作者王湾，唐代诗人。

⑦《钱塘湖春行》选自《白氏长庆集》，作者白居易，字乐天，晚年又叫香山居士，唐代大诗人。

⑧《天净沙秋思》选自《全元散曲》，作者马致远，元朝戏曲作家。

二、注意下列加点的字的注音或写法。

朗润(rùn)酝酿(niàng)黄晕(yùn)宛转(wǎn)嘹亮(liáo)烘托(hōng)

响晴(xiǎng)发髻(jì)水藻(zǎo)镶边(xiāng)贮蓄(zhù)澄清(chéng)

欣欣然(xīn)蓝汪汪(wāng)芊芊(qiān)黛青(dài)主宰(zǎi)磅礴(páng)

挑着(tiǎo)匍匐(pú)澹澹(dàn)肥硕(shu)栖息(qī)鳊鱼(biǎn)

乌桕(jìù)寥廓(liáo)枯涸(hé)清冽(liè)梦寐(mèi)碣石(jié)竦峙(sǒng)(zhì)

繁花嫩叶呼朋引伴抖擞精神花枝招展春华秋实春花秋月

初一语文必考知识点总结(篇六)

语文知识：⑴朱自清《春》、老舍《济南的冬天》、刘湛秋《雨的四季》《古代诗歌四首(曹操《观沧海》、李白《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》、王湾《次北固山下》、马致远《天净沙·秋思》)》一般性文学常识(出处、作者)：散文、近体诗、散曲的一些必要的文体知识;

⑵修辞方法：比喻、比拟

⑶词性：名词

⑷表现手法：联想与想象

⑸文章开头的结构作用[开篇点题，领起下文]、关键词句以及精彩语句的赏析与理解、人称的变换(《雨的四季》)

⑹朗读的方法：重音与停连

重点词语：【春】朗润赶趟儿吹面不寒杨柳风酝酿宛转黄晕一年之计在于春花枝招展嗡卖弄喉咙应和嘹亮烘托静默风筝抖擞健壮呼朋引伴(划线词语在教材中有书下注解)[书下注解中“重音、停连”这两个词语来自课后题题干]

【济南的冬天】响晴镶单单安适着落慈善肌肤秀气宽敞贮蓄澄清空灵地毯

【雨的四季】花苞静谧高邈莅临造访吝啬淅淅沥沥咄咄逼人蝉娇媚棱镜粗犷睫毛衣裳铃铛端庄屋檐凄冷化妆淅沥干湿草垛绿茵茵

【古代诗歌四首】临碣石澹澹竦峙星汉幸甚至哉杨花子规龙标五溪夜郎客路潮平两岸阔海日生残夜江春入旧年归雁洛阳边昏鸦断肠天涯

(重点在理解含义、掌握字形)

需要背诵的篇目：春;观沧海、闻王昌龄左迁龙标遥有此寄、次北固山下、天净沙·秋思(后四篇古诗词为课标规定的必背篇目)

写作：⑴概念是生活中与人沟通、交流、分享信息的一种方式;是表达、交流的重要方式，也是每个人生存发展的基本能力。

⑵方法的指导：从身边的事写起，写自己做熟悉的事情写自己最想表达的情感与想法;要善于观察、积累，做生活中的有心人;养成细心观察、勤于思考的习惯;有趣、有意义、印象深刻。

⑶写作的作用：能训练人的思维。

⑷写作的要求：内容充实、文从字顺

[优质总结] 金属的化学性质知识点总结怎么写

时间一溜烟儿的走了，忙碌的工作和生活即将跨入下一个阶段。此时就可以回忆这阶段的工作总结并且做个总结。总结可以学习和总结工作中的规律，好的工作总结是怎么写的呢？笔稿范文网小编特地为您收集整理“[优质总结] 金属的化学性质知识点总结怎么写”，仅供参考，希望能为您提供参考！

一、空气的成分和组成

1.空气的成分：

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%

2.空气中氧气含量的测定：(如右图)

观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式：

4P5O2点燃4P2O5;

结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.

二、氧气的化学性质

1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水

2.氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.

2022总结: 初三政治知识点总结 月度范文精选

时间在悄然飞逝，这一阶段的工作已经结束，即将翻开新的篇章。此时就该进行一次总结看看自己的工作情况了。通过回顾，将零星而肤浅的感性认知上升到全面而系统的认识上来，您知道工作总结需要注意哪些方面？笔稿范文网小编特地为大家精心收集和整理了“2022总结: 初三政治知识点总结 月度范文精选”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

一：如何预习

具体的方法有三：(1)找难点、抓重点;(2)联系实际提问题;(3)做好预习笔记。

政治一节课学习一框内容，你就利用10分钟时间看一看，找出几个不懂的问题，就算达到预习的目的。

二：如何听课

1.政治老师讲了好多有趣的事，但考试有不考，我应该怎么办?

老师讲有趣的事，第一是为了调动大家的学习兴趣，第二是为了说明政治上的原理。学习政治主要目的也不是为了考试，而是要通过学习提高自己的理论素养，道德品质，从而促使个性的全面发展。因此，在课堂中，不能因为与考试直接相关的内容就认真地听，而与考试相对较远的内容就不听，要重视课堂学习的体验过程。

2.老师上课的节奏很快，我不知他上到哪里了，应怎么办?

老师上课不可能适应每一个学生的听课习惯。如果你跟不上老师的上课节奏，说明你对教材内容比较生疏，因此，务必做好预习工作，通过预习，明确了上课内容，即使老师上课节奏快，也是能跟上他的思维。

3.黑板上有板书，课件上又有内容，我课堂笔记得如何记?

有利于解决疑惑问题的信息必须要记，一堂课主要的知识点也要记，还有一些信息是教材中没有的，要尽量记。课堂笔记是预习笔记的完善与补充，要在预习笔记中留出一些空白处，就是为了记下上课中所得的重要信息。有时教师上课节奏快，信息量也大，那就要学习记下关键词、记下思路。等课后再去整理。

4.提高听课的效果要处理哪些关系?

要处理有趣与无趣的关系，一堂课不可能45

分钟都有趣，有趣的内容要听，无趣的内容也要努力地去听。要处理好听课与笔记的关系，一边听一边记下重要信息，不要只听不写，也不要只抄写板书，不听老师讲解。要处理好白板与黑板的关系，它们本是相辅相存的关系，而主导这些板书内容的根据主要是教材。因此，不要只看白板生动有趣的内容不记黑板中的板书内容。

三、如何记笔记

1、如果我把重点内容全背下来，可以不记笔记吗?

要提高学习效果，必须转变死记硬的学习方法，要多思考、多积累，同时也要勤做笔记

2.笔记具体记有哪些内容?

第一，是预习阶段的预习笔记，主要对重点与难点知识及时勾画。

第二，听课阶段的听课笔记，把教师在上课中呈现的一些新信息记录下来。

第三，就是复习阶段的笔记整理，画一画单元知识框架图，列一列相同类的题目，比一比易混淆的概念与原理。

3.笔记什么作用?

俗话说“好记性不如烂笔头”。记笔记最基本的作用就是保留信息、强化记忆。预习笔记有收集学习素材的环节，则可以积累资料，扩充新知，获得许多新知识。课堂笔记要求注意力高度集中，记笔记能提高听课的效果，而整理笔记是反思的过程，自己分析与综合能力会得到训练。

4.课堂笔记来不及写怎么办?

这是如何记课堂笔记的问题，有人常常因记不全教师讲解的内容，而放弃了记笔记的好习惯。课堂笔记不必记下上课的全部内容，如果在预习笔记的基础上记课堂笔记，课堂中主要记下一些新信息，有时内容比较多，全记下来确实有困难，那么就要学会抓重点，先记下关键词，如果还是不行，课后向同学借听课笔记，补上遗漏的内容。

错题集与笔记有什么区别?笔记主要是对重要知识点的摘要与理解，而错题集是自己犯错习题的收集与纠正。笔记与错题集还是分开为好，这样显得更有条理。

四，如何复习

定期总结，查漏补缺复习可分三种，课后复习、单元复习与考前复习，其复习的重点应有所区别。复习要做到及时，首先要做好课后复习，当天学习的内容当天就要复习，课后复习的目标是巩固基础知识;学习完一个单元，就要进行单元复习，其目标主要是掌握单元的知识结构，考前复习是为了应考，可运用归类法、比较法来进行复习，同时，要重视各种典型题的复习，提高审题与解题能力。

1.复习阶段除了看书外，还要做什么?

复习的目标有两个，其一，是巩固基础知识，其二，就是提高自己的学科能力。因此，就看书是不够的。复习阶段，同样要关注社会问题，联系自己的生活实际，要多反思，有了感悟也要写写随笔，这样对自己的能力提高非常有帮助。

2.如何抓住复习重点?

重要知识点不等于复习重点，复习的重点对每一个人来说应该是不同的，重要的知识点与自己薄弱环节都是复习的重点。

3.为什么说联系社会热点问题进行复习是必要的?

要提高自己的能力，必须做到理论联系实际。社会热点是会变化的，而理论是相对稳定的，如果能运用相对稳定的理论分析变化中的社会现象，表明已经学活了理论。例如：我国银行利率有升有降，而教材中只有中央银行有制定货币政策的职能表述，如果在复习时，结合当前的货币流通实际，则能明白中央银行调整利率的原因，从而得出货币政策的调整必须符合客观实际的结论