初中化学知识点总结及必背知识点（10篇）

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发表时间：2024-01-30

时光的脚步总是太匆匆，我们在过去学到了不少经验，又要开始拟写工作总结的不眠之夜了。在工作中掌握工作总结写作技巧也是一件很有益的事。如何让自己的工作总结在众多人中脱颖而出？以下是小编为大家收集的“初中化学知识点总结及必背知识点（10篇）”有需要的朋友就来看看吧！

初中化学知识点总结及必背知识点篇1

第一：回归课本，吃透概念。

20_届九年级的化学课本出现了新的改革，九年级上册的课本中知识章节出现了变化，第三章先学习物质构成的知识，第四章学习自然界中的水，更加符合学生们对于新知识的认知规律。学生在复习的过程中应当回归课本，将课本中知识点以及基本概念梳理清楚，新教材中对于部分概念进行了进一步的修改完善，这需要学生在学习的过程中要更加的仔细，对于重要的概念更要逐字逐句的去理解。比如在课本中对于分子的定义为“由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质最小的粒子”。

在教学过程中发现，很多学生只记得分子是保持物质化学性质最小的粒子这一句话，从而在以后的学习中屡屡出现错误，原因很简单，大家忽略了构成物质的基本粒子包括了分子，原子，离子，因此那些由离子构成的物质的化学性质并不是由分子来保持。所以，希望在最后的两个月里，学生们能够静下心来，认真研读课本，将课本知识理解透彻。

第二：加强化学用语的理解。

在化学中，会有很多的专有名词，比如分子，原子，离子，化学式，化合价，相对原子质量，元素符号，化学反应方程式等等，这些都是学好化学的最重要的工具。学生在初期接触这些用语时候感觉模糊，容易出现张冠李戴的错误。因此，在后期的学习中，学生们应当将这些化学用语与具体的化学物质相联系起来，寻找其中的联系，加深对化学用语涵义的理解。

第三：重视元素化合物知识。

九年级的学生们对于化学反应方程式的书写表现出不熟练，甚至对于基本的化学式的书写出现错误，化合价的应用不熟练，直接导致方程式错误。在九年级的化学中，大家系统的学习了碳和碳的氧化物，金属和金属材料，酸碱盐等基础元素化合物知识，涉及到的知识点较多，学生们在复习起来的时候觉得不能很好的把握住重点。建议学生通读课本，利用好课本中设置的实验，在复习的时候翻开目录，采用自主回忆的方式，理解每个章节中知识点间的内在联系，从而让知识系统化。

第四：加强实验学习。

化学是一门以实验为基础的科学，在九年级的课本中设计了很多简单有趣的实验，通过这些实验一方面可以让学生们直观的获得基础知识和操作技能，另一方面可以培养学生观察和自主探究的能力，实验尤为重要。学生们在复习中要学会总结，例如在二氧化碳的制备这一节中是以实验探究的形式出现，培养学生自主设计实验的能力。大家可以将九年级学习过学到的气体制备的方法联系到一起，寻找制备一般气体时候对于发生和收集装置的设计的方法。

第五：关注社会热点。

化学是一门应用性和实践性很强的科学，它与实际的联系非常密切，化学知识渗透在实际生活的各个方面。学以致用，将学习的课本知识联系到实际生活中是一个基本应用，因此学生要格外注意课本中出现的相关社会热点问题，例如空气污染的问题，水的净化原理基本方法，温室效应，酸雨的危害等。能够做到结合课本学习的基本理论知识提出相关的解决实际问题的方案。

最后，希望学生们在复习的过程中做到知己知彼，在练习的过程中能够认真分析出题者的意图，发现基本考点是什么，这样便可以利用所学的知识解答习题。在做完练习以后要学会总结，找出自己的薄弱环节，及时的加以强化。细心加上用心，在理解的基础上加深记忆，学会应用。相信大家在最后的考试中都能取得良好的成绩!

初中化学知识点总结及必背知识点篇2

一、物质的分类：

金属：Fe、Cu、Mg、Al

单质稀有气体：He、Ne、Ar

非金属:

固态非金属：C、S、P

气态非金属：HCl2、N2

纯净物

酸性氧化物：COSO3

氧化物

可溶：KNaBaO、CaO

碱性氧化物难溶：CuO、FeMgO

其它氧化物：HCO、化合物酸

无氧酸：HCl、H2S

含氧酸：HHNO3、H2CO3

可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

碱难溶碱：Cu(OH)Mg(OH)2

可溶盐：K、Na、NH4、NO3

SOCl(除AgCl)

盐

难溶盐：AgCl、BaSOBaCO3、

Ag2CO3

混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石

二、各类物质的主要化学性质：

（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）

金属非金属

碱性酸性

氧化物氧化物

碱酸

盐盐金属+氧气→氧化物1．单质：

金属：+酸→盐+氢气（①H前面的金属；Fe→Fe

②不能是浓硫酸和硝酸）

金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐

（2）非金属+氧气→氧化物

2．氧化物：

（1）酸性氧化物：

水→酸

酸性氧化物+碱→盐+水（可溶性碱）

（2）碱性氧化物：

水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水碱性氧化物+

（3）水：

酸性氧化物→酸

水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO45H2O

3．酸：

石蕊变红；酚酞不变色

酸+金属→盐+氢气（①H前面的金属；

②不能是浓硫酸和硝酸）

酸+碱性氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

+盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、HO；酸2

难溶反应物能生成↑、H

4．碱：

石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）

碱+

酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）

酸→盐+水

盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

5．盐：

金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）盐+酸→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H2

O；难溶反应物能生成↑、碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

盐→盐

+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

三、化学反应的基本类型：

⑴单质+单质→化合物

Mg+O2P+O2

⑵单质+化合物→化合物C+CO2

⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O

⑴氧化物分解

H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶盐分解KClO3

CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2

（

⑴金属+酸→盐+氢气

（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe+HClZn+HFe+CuSO4Cu+AgNO3

⑶金属氧化物+H复分解反应：（化合价一定不变）

⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+碱→盐+水

NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+盐→盐+酸

（可溶反应物能生成↓、↑、H

H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3

⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3

⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）

CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4

※不属于四种基本类型的反应：

⑴金属氧化物+CO→金属+CO2

Fe2O3+COCuO+CO

⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2

⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2

☆氧化还原反应：

得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；

失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应)，被还原发生还原反应。

☆常见的原子团及其化合价：

+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3

铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根

铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；

碳酸根中C为+4价；硝酸根中N

四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：

为+5价。

1.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。2.复分解反应发生的条件：

⑴可溶的反应物，能生成↓、或H

⑵难溶的反应物，能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀：

(白色)

AgCl难溶于酸BaSO4(白色)难溶性盐CaCO3(白色)BaCO3

Ag2CO3(白色)

(白色)Mg(OH)2可溶于酸难溶性碱Cu(OH)(蓝色)2

Fe(OH)3(红褐色)

五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：

被检物质可选用的试剂Ca(OH)Ba(NOBa(OH)CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl

⑴鉴别：

写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：

③鉴别H④鉴别Na2CO3和NaCl：

⑵鉴定（检验）：

写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe

⑶除杂：

除杂过程对所加试剂的要求：①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；

②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。

写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：

⑷提纯：

写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO、

②从MgCl、、

⑸分离：

写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。

初中化学知识点总结及必背知识点篇3

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。相关知识点：(物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

CaO+H2O=Ca（OH)2现象：白色粉末溶解

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

相关知识点：(二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

充分燃烧：C+O2=CO不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

中燃烧（化合反应）S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

大理石(石灰石)和稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2↑

初中化学知识点总结及必背知识点篇4

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水碱)

初中化学知识点总结及必背知识点篇5

化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。下面是小编整理的鲁教版初中化学知识点，欢迎大家阅读学习!

初中化学知识点总结

物质的除杂方法

2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3.H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4.CuO(C)：在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉

8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸

9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液

10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸

11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13.NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液

14.NaCl(KNO3)：蒸发溶剂

15.KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

2(水蒸气)：通过浓硫酸

初三化学必背知识

一、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

二、化学物质的检验

(一) 气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2

溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

初中化学知识口诀

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准，金正非负单质零;

氢一氧二应记住，正负总价和为零;

许多元素有变价，条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

初中化学知识点总结及必背知识点篇6

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

单质：由同种元素组成的纯净物

化合物：由不同种元素组成的纯净物

氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

离子：带有电荷的原子或原子团

原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H+ + NO3-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

结晶水合物：含有结晶水的物质(如：NaCuSO4 . 5H2O)

潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

CO、SONO等物质

CO(一氧化碳)、COCH

SOSONO(一氧化氮)、

NOHHCl(氯化氢)

NOCOClO

MnOMnOPOCl-(氯离子)、

HCOHSOHPO

HOH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S

NHK+(钾离子)、CaNa+(钠离子)、

MgAlZnFe

FeCuAg+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的.意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等BIJIAOgAO.COm

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：ONH2(氢气)

FClBr2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnOK2MnO4(锰酸钾)

MgSOCaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数

非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈碱性。

(碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (氧化钙：CaO (氢氯酸：HCl (消石灰：Ca(OH)火碱、烧碱：NaOH (纯碱晶体：Na酸式碳酸钠：NaHCO蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO孔雀石：Cu失明、死亡 (乙醇：C乙酸(一水合氨：NH有毒)

初中化学知识点总结及必背知识点篇7

一、单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)

碳跟氧气反应——可燃性：

①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;

②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2 不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO

碳跟某些氧化物的反应——还原性：木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。注意：

①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;

②操作时注意试管口要略向下倾斜;

③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)

应用：冶金工业

二、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒) 密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应) 密度比空气小用向下排空气法

(3)化学实验注意与结论a需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。 b需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

①气体发生装置：反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。反应条件：常温;加热;加催化剂等。

②气体收集装置：排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。

初中化学知识点总结及必背知识点篇8

1、化学计算

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

2、气体制备

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;

集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。

有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

3、氢气还原氧化铜

试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢

先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。

4、化合价口诀

一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

5、溶解性口诀

钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。

6、120号元素顺序口诀

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

7、金属活动性口诀

钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

8、制氧气口诀

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

7、集气口诀

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

10、电解水口诀

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

11、化合价口诀

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

12、常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

13、化合价口诀二

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

14、盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

初中化学知识点总结及必背知识点篇9

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

初中化学知识点总结及必背知识点篇10

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h++cl-

hno3==h++no3-

h2so4==2h++so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k++oh-

naoh==na++oh-

ba(oh)2==ba2++2oh-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k++no3-

na2so4==2na++so42-

bacl2==ba2++2cl-

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3.10h2o、cuso4.5h2o)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质

3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)

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